http://chongqing.hteacher.net 2023-12-04 16:45 重庆教师招聘 [您的教师考试网]
2.探究氧化还原反应的本质。
学生活动：基于原子结构，以氯化钠生成为例，探究氧化还原反应的本质。
(1)分别画出钠原子、氯原子的原子结构示意图，依据“八隅体理论”，讨论得出氯化钠的生成过程中需要电子得失。
(2)分别画出氢原子、氯原子的原子结构示意图，讨论得出氯化氢的生成过程中需要有共用电子对的偏移。
总结：①氧化还原本质为电子转移，包括电子得失和共用电子对偏移。
②失去电子、电子对偏离的元素化合价升高，发生氧化反应，是还原剂;得到电子、电子对偏向的元素化合价降低，发生还原反应，是氧化剂。
3.利用“单双线桥”分析氧化还原反应，
讲解：以CO还原CuO为例介绍氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应、化合价升降与得失电子等基本概念。示例分别用“双线桥”“单线桥”分析氧化还原反应。
学生活动：自主分析Fe与CuSO4的反应，用“双线桥”“单线桥”表示电子转移方向。
(三)巩固提高
1.书写实验室制取氧气的化学反应方程式，说出其共同特征。
2.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的方法有很多种，其中一种方法的化学原理可以用离子方程式表示为：
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
请分析该反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。
(四)课堂小结
学生总结本节课的收获，教师进行点拨，评价学生本节课的表现。
(五)作业布置
作业：①完成课后练习题，总结氧化还原反应中的一些基本规律;②课下查阅资料，探寻“氧化还原反应”概念发展的历史，下节课共同交流。
五、板书设计
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责任编辑：云云
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